Prezados alunos,

Conforme prometi, como não sou político e costumo cumprir aquilo que prometo (será????) abaixo deixo algumas questões para vocês estudarem, bom estudo e um abraço muito carinhoso a todos, AH, ANTES QUE ME ESQUEÇA valeu por este ano de 2013 juntos, vou levá-los em meu coração para o resto da vida porque vocês fizeram a diferença em minha vida. Vou parar de escrever se não vou chorar, rsrsrsrsrsrsrsr.

1- Dê os nomes dos sais abaixo:                                                        

a) LiClO₄ – perclorato de lítio                                                                             

b) Rb₂SO₄ – sulfato de rubídio                                   

c) CaSO₃ – sulfito de cálcio                                                               

Observe que nos exercícios acima eu observei a tabela abaixo colocando o nome do ânion + o elemento cátion que consultei na Tabela Periódica. Observe também que na letra b tem-se 2 átomos rubídio pois cada um é +1 e o sulfato corresponde a -2.           (2 x +1 = +2-2 = ZERO)                                                 

                      

DADOS: ClO3- → CLORATO                PO43- → FOSFATO NO2- → NITRITO                    SO42- → SULFATO ClO4-  → PERCLORATO       CO32- → CARBONATO SO32- → SULFITO                  NO3- → NITRATO

                                                                                                                                              

2- Escreva corretamente a fórmula química dos sais que se seguem:

a) Nitrito de sódio -  Na⁺ + NO₂^- = NaNO₂

b) Fosfato de cálcio – Ca⁺² + PO₄^3- = Ca₃(SO4)₂ ; observe que +2x3 = +6 e -3 x 2 = -6  /  +6-6 = ZERO

c) Iodeto de bário – Ba⁺² + I^-1 = BaI₂  

Observe que nos exercícios acima eu observei a tabela ao lado para encontrar o anion e na tabela periódica copiei o símbolo do cátion. Igualei as cargas e montei a fórmula.

3- Observe e complete as equações:

I. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO₄ + 2 H₂O

II. HNO3 + NaOH→ NaNO₃ + H₂O

Observe que nos exercícios acima temos um ácido reagindo com uma base (REAGENTES) formando SEMPRE um sal mais água (PRODUTOS). Depois de escrever o produto fiz o balanceamento (mesma quantidade de átomos nos reagentes e produtos). Lembre-se: sal = cátion + Ânion.

4- Cristal ou vidro?

O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirma Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos. Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto.

Interessante isso aí em cima, heim? Será o que eu quero com ele,...., ah eu iria contar mas esqueci,.... rsrsrsrsrsrs

5- Escreva as fórmulas químicas para os óxidos abaixo:                

                                                                                             

a) Trióxido de dialumínio – Al₂O₃

b) monóxido de selênio - SeO

c) Óxido cobalto III – Co⁺³ + O^-2 = Co₂O₃

Observe que nos exercícios acima eu observei o nome e os prefixos, entretanto, na letra c como o nome é cobalto III utilizei o Co⁺³. Para zerar as cargas são necessários 2 cobaltos (2 x +3 = +6) e 3 oxigênios (3 x -2 = -6) / +6-6 = ZERO.

6- Não esqueça de estudar os tipos de reações quanto à síntese, análise, deslocamento e permuta.

"Na vida somente os fracos desistem antes de lutar a última batalha"...

Conforme combinado entre nós eis as notas já com a recuperação paralela, até semana que vem... Wilson.

Nono Dourado:
1- 19                     20- 18
2- 20                     21- 19
3- 18                     22- 16
4- 22                     23- 17
5- 15                     24- 18
6- 16                     25- 17
7- 18                     26- 19
8- 18                     27- 15
9- 22                     28- 19
10- 15                   29- 15
11- 15                   30- 16
12-18                    31- 17
13- 17                   32- 15
14- 17                   33- 19
15- 19                   34- 16
16-16                    35- 15
17- 23                   36-18
18- 15                   37- 20
19- 18


Nono Prateado:
1- 16                     20- ---
2- 15                     21- 16
3- 15                     22- 15
4- ---                     23- 16
5- 13                     24- 15
6- 12                     25- 16
7- 15                     26- 11
8- 15                     27- 11
9- 18                     28- ---
10- ---                   29- 16
11- 15                   30- 15
12----                    31- ---
13- ---                   32- 15
14- 16                   33- ---
15- ---                   34- 16
16----                    35- 17
17- ---                   36- 15          
18- 15                   37- 13
19- 13                   38- 16            
40- 15                   39- 16

Nono Vermelho:
1- ---                     20- ---
2- ---                     21- ---
3- ---                     22- ---
4- 16                     23- ---
5- ---                     24- 16
6- 16                     25- ---
7- ---                     26- 15
8- ---                     27- ---
9- 17                     28- ---
10- ---                   29- 13
11- ---                   30- ---
12-15                    31- 10
13- 16                   32- ---
14- 18                   33- ---
15- 08                   34- ---
16----                    35- 15
17- ---                   36- ---         
18- ---                   37- 15
19- ---                   38- 15            
40- ---                   39- ---

PREZADOS (AS) ALUNOS AS),

AS NOTAS ESTARÃO AQUI NO BLOG NA QUARTA-FEIRA (ÀS 13:00 HORAS), OBRIGADO PELA ATENÇÃO! BOM DESCANSO. WILSON

correção dos exercícios da folha

"LIGAÇÕES QUÍMICAS"

Caríssimos(as) alunos(as),

após a correção da folha, caso tenham alguma dúvida sobre os exercícios, basta enviar sua dúvida para o e-mail ribeirowg@bol.com.br que responderei na escola ou no e-mail de origem. Se você puder me envie quantas questões e quais você acertou (seja honesto, comigo, rsrsrsrsr) nomesmo e-mail. Valeu e estude sempre, pois isto fará toda a diferença em seu futuro!!! Um abraço!!! Wilson.

RESOLUÇÃO

01)  (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios                                                                                        c) Metais Alcalinos Terrosos 

b) Calcogênios                                                                                      d) Gases Nobres    

LEMBRE-SE DE QUE SOMENTE OS GASES NOBRES SÃO ENCONTRADOS NA FORMA MONOATÔMICA NA NATUREZA, POIS TÊM A ESTABILIDADE COM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA COM O He ESTÁVEL COM 2 ELÉTRONS.
LETRA d

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca²⁺, ele deve: 

a)  receber dois elétrons.                                                                     c)  perder dois elétrons.

b)  receber dois prótons.                                                                      d)  perder dois prótons. 

COMO ELE É UM CÁTION SIGNIFICA QUE PERDEU 2 ELÉTRONS.

LETRA c

03)  (UFRGS-RS)  Ao  se  compararem  os  íons  K⁺  e  Br^–  com  os  respectivos  átomos  neutros  de  que  se  originaram, podemos verificar que: 

a)  houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.    c)  o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

b)  o número de elétrons permanece inalterado.                     d)  ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 

QUANDO OCORRE A FORMAÇÃO DE ÍONS SE DEVE A PERDA OU GANHO DE ELÉTRONS A CARGA POSITIVA DO NÚCLEO (NÚMERO DE PRÓTONS) NÃO SE ALTERA.
LETRA a

04)  (PUC-Campinas-SP)  Os  átomos  de  certo  elemento  químico  metálico  possuem,  cada  um,  3  prótons, 4  nêutrons  e  3  elétrons.  A energia  de  ionização  desse  elemento  está  entre  as  mais  baixas  dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: 

a)  elétrons, transformando-se em cátions.                          c)  nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.

b)  elétrons, transformando-se em ânions.                           d)  prótons, transformando-se em ânions. 

O ELEMENTO QUE TEM 3 PRÓTONS É O LÍTIO (Li) QUE PERTENCE AO GRUPO 1, PORTANTO ELE TENDE A PERDER 1 ELÉTRON.

LETRA a

05) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a)  o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.  c)  o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

b)  o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons      d)  o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.    

ENXOFRE GRUPO 16 TEM 6 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA RECEBE 2 PARA ADQUIRIR 8 ENQUANTO O POTÁSSIO GRUPO 1 PERDE 1.
LETRA d

06) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F–, é correto afirmar que: Dados: ₁₁Na²³ e ₉F¹⁹. 

a)  O íon F–  tem massa maior que o íon Na +.                          c)  Os íons têm números atômicos iguais.

b)  Os íons têm distribuição eletrônica igual.                               d)  Os íons têm massa atômica igual. 

SE O Na PERDE UM ELÉTRON ELE FICA COM 10, COMO O F GANHA UM ELÉTRON TAMBÉM ADQUIRE 10, PORTANTO ELES PASSAM A TER A MESMA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA.
LETRA b

07) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a)  + 1 e – 1.                                                                                         c)  + 2 e – 1.

b)  – 1 e + 2.                                                                                         d)  – 2 e – 2. 

METAIS ALCALINOS TERROSOS GRUPO 2 PERDEM 2 ELÉTRONS FICANDO +2 ENQUANTO OS HALOGÊNIOS QUE SÃO DO GRUPO 17 GANHAM 1 ELÉTRON FICANDO - 1. 
LETRA c

08) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

a)  – 1.                                                                                                  c)  + 1.

b)  – 2.                                                                                                  d)  + 2. 

O ELEMENTO QUÍMICO Z= 37 É O RUBÍDIO (Rb) PERTENCENTE AO GRUPO 1, PORTANTO PERDE UM ELÉTRON E FICA COM UM PRÓTON A MAIS.
LETRA c

09) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta para o que se pede.

I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons

na camada de valência.

II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.

III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.

IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. Com relação às afirmativas estão  incorretas:

a) I, II e III                                                                                             c) I, II, III e IV

b) I e III                                                                                                 d) III e IV

I- METAIS ALCALINOS E A.TERROSOS FORMAM CÁTIONS.

II- CALCOGÊNIOS E HALOGÊNIOS GANHAM ELÉTRONS E VIRAM ÂNIONS.

III- LIGAÇÃO COVALENTE NÃO HÁ PERDA E GANHO DE ELÉTRONS APENAS COMPARTILHAMENTO DE PARES ELETRÔNICOS.

IV- FAMÍLIA HALOGÊNIO APENAS RECEBE ELÉTRONS.

LETRA c

10) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química. Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!

O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontrou:

Dados: ₆C¹² e ₈O¹⁶

a) apenas ligações eletrovalentes.                                                c) ligações covalentes.

b) apenas ligações apolares.                                                         d) ligações metálicas.

O GÁS CARBÔNICO É CONSTITUÍDO PELO CARBONO E OXIGÊNIO, AMBOS SÃO AMETAIS, POR ISSO FORMAM LIGAÇÃO COVALENTE.

LETRA c

11) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY₃. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7.                                                                                               c) 13 e 16.

b) 2 e 9.                                                                                               d) 15 e 35.

SUBSTÂNCIA MOLECULAR É FORMADA POR LIGAÇÃO COVALENTE,  COMO TEMOS 1 X E 3 Y, CONCLUI-SE QUE TEMOS 3 LIGAÇÕES COVALENTES E ISTO SOMENTE É POSSÍVEL POR AMETAIS QUE ESTEJAM NOS GRUPOS 15 (5 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA) E GRUPO 17 (7 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA), CONSEQUENTEMENTE O FÓSFORO E O BROMO.

LETRA d 

12) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H₂S, PH₃ e AgBr são, respectivamente:

a) iônica, covalente e iônica.                                                          c) iônica, covalente e covalente.

b) covalente, iônica e iônica.                                                          d) covalente, covalente e iônica.

H COM S (AMETAL) LIGAÇÃO COVALENTE

H COM P (AMETAL) LIGAÇÃO COVALENTE

Ag (METAL) COM Br (AMETAL) LIGAÇÃO IÔNICA

LETRA d

13) Proceda as ligações para os elementos abaixo e determine o tipo de ligação e a fórmula,respectivamente:

A) Mg e Cl                                                                                           D) N e O

B) Fe e Cl                                                                                            E) H e Cl

C) P e O                                                                                              F) S e O

A) METAL COM AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA ----------- MgCl2
B) METAL COM AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA ----------- MgFe2
C)AMETAL COM AMETAL LIGAÇÃO COVALENTE----------------P2O3
D) AMETAL COM AMETAL LIGAÇÃO COVALENTE----------------N2O3
E) H COM METAL LIGAÇÃO IÔNICA ------------ HCl
F) AMETAL COM AMETAL LIGAÇÃO COVALENTE----------------SO

CASO SEJA NECESSÁRIO EU FAÇO A "D" , A "E"  E A "F" NO QUADRO, É SÓ PEDIR, OK?

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS PARA ESTUDAR PARA AVALIAÇÃO 

"NONOS ANOS" - 2013

1- Associe corretamente as colunas abaixo:

I.        Metais alcalinos                                         (   ) Grupo 18

II.       Metais alcalinoterrosos                              (   ) Grupo 17 ou VII A

III.      Calcogênios                                               (   ) Grupo  16 ou VI-A

IV.      Halogênios                                                (   ) Grupo 15 ou V-A

V.       Família do carbono                                   (   ) Grupo 14 ou IV-A

VI.      Família do nitrogênio                                (   ) Grupo 1 ou I-A

VII.     Gases nobres                                            (   ) Grupo 2 ou II-A

Resposta Questão 1

I.        Metais alcalinos                                            (VII) Grupo 18
II.       Metais alcalinoterrosos                               (IV) Grupo 17 ou VII A
III.      Calcogênios                                                  (III) Grupo 16 ou VI-A
IV.      Halogênios                                                    (VI) Grupo 15 ou V-A
V.       Família do carbono                                      (V) Grupo 14 ou IV-A
VI.      Família do nitrogênio                                   (I) Grupo 1 ou I-A
VII.     Gases nobres                                               (II) Grupo 2 ou II-A

2- (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda com 5 elétrons e tem quatro camadas eletrônicas.

a) grupo 3 e 2º período.

b) grupo 14 e 2º período.

c) grupo 14 e 5º período.

d) grupo 5 e 4º período.

e) grupo 15 e 3º período.

Resposta Questão 2

Alternativa “d”.
O elemento pertence ao grupo 5, tem 5 elétrons NA ÚLTIMA CAMADA OU CAMADA DE VALÊNCIA e ocupa o 4º período, pois possui quatro camadas eletrônicas.

3- Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?

Resposta Questão 3

Cloro – Cl

4-(Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio

c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio

d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre

Resposta Questão 4

Alternativa “c”

5- Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões:

a)    Qual é a configuração eletrônica desse elemento?

b)    Qual o número atômico do elemento em questão?

c)    Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento? Justifique sua resposta.

Resposta Questão 5

a)    Consultando uma Tabela Periódica descobrimos que o elemento em questão é o gálio (Ga) e sua configuração eletrônica é mostrada nela. No entanto, não é preciso consultar a tabela, pois se ele está no grupo 13 e no 4º período, significa que esse elemento deve ter três elétrons na última camada e quatro camadas. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 18 – 3.
b)    Somando-se o total de elétrons mostrados na configuração eletrônica na questão anterior obtemos o número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons num átomo neutro, isto é, 31.
c)    O número atômico será 32, pois os elementos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.

6- O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:

a)    Fr e F

b)    H e At

c)    Li e At

d)    Li e F

e)    Fr e F

Resposta Questão 6

Alternativa “a”

 7- (UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:

a)    Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?

b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?

Resposta Questão 7

a)    Em ordem crescente de número atômico (número de prótons).
b)    Os halogênios são encontrados na família 17 (VII A); os metais alcalinos na família 1 (I A); os metais alcalinoterrosos na família 2 (II A); os calcogênios na família 16 (VI A) e os gases nobres na família 18 (VIII A).

8- (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO₃. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:

a) alcalinos, halogênios e calcogênios

b) halogênios, calcogênios e alcalinos

c) calcogênios, halogênios e alcalinos

d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios

e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios

Resposta Questão 8

Alternativa “a”, pois o K é do grupo 1 ou I A (metal alcalino), o Br é do grupo 17 ou VII A (halogênio) e o O é do grupo 16 ou VI A (calcogênio).

9- Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?

a)    He, Os, O, B, H

b)    He, Ne, Ar, Kr, Xe

c)    B, Si, As, Sb, Te

d)    Na, Be, Mo, Rb, Ra

e)    C, N, P, Br, I, At

Resposta Questão 9

Alternativa “e”

Boa tarde a todos,

Conforme combinado, seguem abaixo as turmas e os números dos alunos que deverão fazer a Recuperação Paralela na próxima quinta-feira, dia 18/07/2013. 

IMPORTANTE: CASO ALGUM ALUNO QUEIRA A ÚLTIMA PROVA CORRIGIDA PARA ESTUDAR BASTA PEGAR COMIGO 4ª FEIRA NA ESCOLA DE 13:30 ÀS 16:00 HORAS. "PODE FAZER A DIFERENÇA".

9º PRATEADO

4, 5, 7, 9, 11, 12, 13, 18, 19, 25, 26 e 27.

9º LILÁS

1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 12, 14, 16, 20, 21, 22, 24, 25, 26, 28, 29 e 30.

9º VERMELHO

3, 4, 5, 6, 7, 9, 10, 11, 12, 14, 15, 16, 17, 19, 21, 23, 25, 27 e 28.

9º DOURADO

Todos os alunos alcançaram a média para o bimestre. Parabéns a todos e continuem sempre assim!

Boa tarde,

Desculpem pelo atraso mas segue abaixo os gabaritos conforme combinado. "Dia de muito trabalho!"

NONO PRATEADO
1- d        2- a        3- c        4- c        5- e
6- d       7-e         8- c         9- b     10- b

NONO DOURADO
1- c        2- d        3- d        4- e        5- a
6- d       7-e         8- c         9- b     10- d

Bom final de semana!!!!! Wilson