correção dos exercícios da folha

"LIGAÇÕES QUÍMICAS"

Caríssimos(as) alunos(as),

após a correção da folha, caso tenham alguma dúvida sobre os exercícios, basta enviar sua dúvida para o e-mail ribeirowg@bol.com.br que responderei na escola ou no e-mail de origem. Se você puder me envie quantas questões e quais você acertou (seja honesto, comigo, rsrsrsrsr) nomesmo e-mail. Valeu e estude sempre, pois isto fará toda a diferença em seu futuro!!! Um abraço!!! Wilson.

RESOLUÇÃO

01)  (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios                                                                                        c) Metais Alcalinos Terrosos 

b) Calcogênios                                                                                      d) Gases Nobres    

LEMBRE-SE DE QUE SOMENTE OS GASES NOBRES SÃO ENCONTRADOS NA FORMA MONOATÔMICA NA NATUREZA, POIS TÊM A ESTABILIDADE COM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA COM O He ESTÁVEL COM 2 ELÉTRONS.
LETRA d

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca²⁺, ele deve: 

a)  receber dois elétrons.                                                                     c)  perder dois elétrons.

b)  receber dois prótons.                                                                      d)  perder dois prótons. 

COMO ELE É UM CÁTION SIGNIFICA QUE PERDEU 2 ELÉTRONS.

LETRA c

03)  (UFRGS-RS)  Ao  se  compararem  os  íons  K⁺  e  Br^–  com  os  respectivos  átomos  neutros  de  que  se  originaram, podemos verificar que: 

a)  houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.    c)  o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

b)  o número de elétrons permanece inalterado.                     d)  ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 

QUANDO OCORRE A FORMAÇÃO DE ÍONS SE DEVE A PERDA OU GANHO DE ELÉTRONS A CARGA POSITIVA DO NÚCLEO (NÚMERO DE PRÓTONS) NÃO SE ALTERA.
LETRA a

04)  (PUC-Campinas-SP)  Os  átomos  de  certo  elemento  químico  metálico  possuem,  cada  um,  3  prótons, 4  nêutrons  e  3  elétrons.  A energia  de  ionização  desse  elemento  está  entre  as  mais  baixas  dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: 

a)  elétrons, transformando-se em cátions.                          c)  nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.

b)  elétrons, transformando-se em ânions.                           d)  prótons, transformando-se em ânions. 

O ELEMENTO QUE TEM 3 PRÓTONS É O LÍTIO (Li) QUE PERTENCE AO GRUPO 1, PORTANTO ELE TENDE A PERDER 1 ELÉTRON.

LETRA a

05) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a)  o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.  c)  o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

b)  o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons      d)  o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.    

ENXOFRE GRUPO 16 TEM 6 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA RECEBE 2 PARA ADQUIRIR 8 ENQUANTO O POTÁSSIO GRUPO 1 PERDE 1.
LETRA d

06) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F–, é correto afirmar que: Dados: ₁₁Na²³ e ₉F¹⁹. 

a)  O íon F–  tem massa maior que o íon Na +.                          c)  Os íons têm números atômicos iguais.

b)  Os íons têm distribuição eletrônica igual.                               d)  Os íons têm massa atômica igual. 

SE O Na PERDE UM ELÉTRON ELE FICA COM 10, COMO O F GANHA UM ELÉTRON TAMBÉM ADQUIRE 10, PORTANTO ELES PASSAM A TER A MESMA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA.
LETRA b

07) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a)  + 1 e – 1.                                                                                         c)  + 2 e – 1.

b)  – 1 e + 2.                                                                                         d)  – 2 e – 2. 

METAIS ALCALINOS TERROSOS GRUPO 2 PERDEM 2 ELÉTRONS FICANDO +2 ENQUANTO OS HALOGÊNIOS QUE SÃO DO GRUPO 17 GANHAM 1 ELÉTRON FICANDO - 1. 
LETRA c

08) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

a)  – 1.                                                                                                  c)  + 1.

b)  – 2.                                                                                                  d)  + 2. 

O ELEMENTO QUÍMICO Z= 37 É O RUBÍDIO (Rb) PERTENCENTE AO GRUPO 1, PORTANTO PERDE UM ELÉTRON E FICA COM UM PRÓTON A MAIS.
LETRA c

09) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta para o que se pede.

I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons

na camada de valência.

II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.

III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.

IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. Com relação às afirmativas estão  incorretas:

a) I, II e III                                                                                             c) I, II, III e IV

b) I e III                                                                                                 d) III e IV

I- METAIS ALCALINOS E A.TERROSOS FORMAM CÁTIONS.

II- CALCOGÊNIOS E HALOGÊNIOS GANHAM ELÉTRONS E VIRAM ÂNIONS.

III- LIGAÇÃO COVALENTE NÃO HÁ PERDA E GANHO DE ELÉTRONS APENAS COMPARTILHAMENTO DE PARES ELETRÔNICOS.

IV- FAMÍLIA HALOGÊNIO APENAS RECEBE ELÉTRONS.

LETRA c

10) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química. Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!

O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontrou:

Dados: ₆C¹² e ₈O¹⁶

a) apenas ligações eletrovalentes.                                                c) ligações covalentes.

b) apenas ligações apolares.                                                         d) ligações metálicas.

O GÁS CARBÔNICO É CONSTITUÍDO PELO CARBONO E OXIGÊNIO, AMBOS SÃO AMETAIS, POR ISSO FORMAM LIGAÇÃO COVALENTE.

LETRA c

11) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY₃. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7.                                                                                               c) 13 e 16.

b) 2 e 9.                                                                                               d) 15 e 35.

SUBSTÂNCIA MOLECULAR É FORMADA POR LIGAÇÃO COVALENTE,  COMO TEMOS 1 X E 3 Y, CONCLUI-SE QUE TEMOS 3 LIGAÇÕES COVALENTES E ISTO SOMENTE É POSSÍVEL POR AMETAIS QUE ESTEJAM NOS GRUPOS 15 (5 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA) E GRUPO 17 (7 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA), CONSEQUENTEMENTE O FÓSFORO E O BROMO.

LETRA d 

12) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H₂S, PH₃ e AgBr são, respectivamente:

a) iônica, covalente e iônica.                                                          c) iônica, covalente e covalente.

b) covalente, iônica e iônica.                                                          d) covalente, covalente e iônica.

H COM S (AMETAL) LIGAÇÃO COVALENTE

H COM P (AMETAL) LIGAÇÃO COVALENTE

Ag (METAL) COM Br (AMETAL) LIGAÇÃO IÔNICA

LETRA d

13) Proceda as ligações para os elementos abaixo e determine o tipo de ligação e a fórmula,respectivamente:

A) Mg e Cl                                                                                           D) N e O

B) Fe e Cl                                                                                            E) H e Cl

C) P e O                                                                                              F) S e O

A) METAL COM AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA ----------- MgCl2
B) METAL COM AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA ----------- MgFe2
C)AMETAL COM AMETAL LIGAÇÃO COVALENTE----------------P2O3
D) AMETAL COM AMETAL LIGAÇÃO COVALENTE----------------N2O3
E) H COM METAL LIGAÇÃO IÔNICA ------------ HCl
F) AMETAL COM AMETAL LIGAÇÃO COVALENTE----------------SO

CASO SEJA NECESSÁRIO EU FAÇO A "D" , A "E"  E A "F" NO QUADRO, É SÓ PEDIR, OK?