CORREÇÃO DA FOLHA DE REVISÃO:

1- b) perclorato de amônio
c) sulfito de sódio
d) fosfato de potássio
e) cloreto de magnésio
f) carbonato de estanho

2- b) (NH4)2CO3
c) RbI
d) CaF2
e) BaI2
f) Na3PO4

3- Questão anulada, por não fazer parte do objeto de estudo.

4- Pessoal.

5- Letra c, lembrando que anidrido são ÓXIDOS.

6- Letra e, pois SO2 -> Óxido ácido - É um anidrido (remove-se uma molécula de água do ácido sulfuroso que vc obtém o dióxido de enxofre).. além disso, é um composto molecular. 
K2O -> Óxido básico, são os de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos (compostos iônicos) 
CO -> É um óxido neutro, assim como NO e N2O. 
K2O2 -> Peróxido é formado pelo ânion O2 ²- (²- é elevado). Se vc separar os íons, obterá K+ e O2 ²- 

7- a) óxido de alumínio

b) óxido de manganês

c) monóxido de dinitrgênio

d) óxido de cumbo

e) monóxido de carbono

f) óxido de cobre

g) trióxido de dinitrogênio

h) óxido de estanho

8- a) SO3

b) Cl2O7

c) FeO, este é o óxido de ferro II, não tem o I;

d) Au2O3

e) questâo anulada, não existe este óxido, o ferro é um 

metal;

f)Ag2O

CORREÇÃO DO LIVRO CAPÍTULO 9 / SAIS E ÓXIDOS:

CORREÇÃO DO LIVRO CAPÍTULO 10 / REAÇÕES:

GABARITO DAS AVALIAÇÕES :

RESULTADO DOS GABARITOS

3º ANO 

AVALIAÇÃO 1: "AVALIAÇÃO DE FÍSICA III" EM NEGRITO

Questão 1: a) atração, repulsão, repulsão

                   b) atração, atração, repulsão

1- a                             6- c

2- c                             7- d

3- e                             8- b

4- c                             9- d

5- a                            10- e

AVALIAÇÃO 2: "AVALIAÇÃO DE FÍSICA III" SEM NEGRITO
Questão 1: a) repulsão, repulsão, atração 
                   b) atração, atração, repulsão
1- d                             6- d
2- a                             7- a
3- d                             8- c
4- c                             9- e
5- b                            10- b

9º ANO VERMELHO E LILÁS 

AVALIAÇÃO 1: "AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS" EM NEGRITO
Questão 1: a) substâncias compostas e simples
                   b) substâncias simples e compostas
1- d                             6- a                          11- c
2- b                             7- d                          12- a
3- d                             8- c
4- e                             9- e
5- c                            10- e

AVALIAÇÃO 2: "AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS" SEM NEGRITO
Questão 1: a) substâncias compostas e simples
                   b) misturas heterogênea e homogênea
1- b                             6- b                          11- b
2- d                             7- c                          12- e
3- c                             8- d
4- e                             9- a
5- e                            10- c

9º ANO PRATEADO E DOURADO 
1- d                             6- a                          11- c
2- b                             7- d                          12- e
3- d                             8- a
4- e                             9- d
5- c                            10- b

Uma boa tarde a todos! Wilson.

PARA ESTUDAR:

01)  (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios                                                                                        c) Metais Alcalinos Terrosos 

b) Calcogênios                                                                                      d) Gases Nobres    

LEMBRE-SE DE QUE SOMENTE OS GASES NOBRES SÃO ENCONTRADOS NA FORMA MONOATÔMICA NA NATUREZA, POIS TÊM A ESTABILIDADE COM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA COM O He ESTÁVEL COM 2 ELÉTRONS.
LETRA d

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca²⁺, ele deve: 

a)  receber dois elétrons.                                                                     c)  perder dois elétrons.

b)  receber dois prótons.                                                                      d)  perder dois prótons. 

COMO ELE É UM CÁTION SIGNIFICA QUE PERDEU 2 ELÉTRONS.

LETRA c

03)  (UFRGS-RS)  Ao  se  compararem  os  íons  K⁺  e  Br^–  com  os  respectivos  átomos  neutros  de  que  se  originaram, podemos verificar que: 

a)  houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.    c)  o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

b)  o número de elétrons permanece inalterado.                     d)  ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 

QUANDO OCORRE A FORMAÇÃO DE ÍONS SE DEVE A PERDA OU GANHO DE ELÉTRONS A CARGA POSITIVA DO NÚCLEO (NÚMERO DE PRÓTONS) NÃO SE ALTERA.
LETRA a

04)  (PUC-Campinas-SP)  Os  átomos  de  certo  elemento  químico  metálico  possuem,  cada  um,  3  prótons, 4  nêutrons  e  3  elétrons.  A energia  de  ionização  desse  elemento  está  entre  as  mais  baixas  dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: 

a)  elétrons, transformando-se em cátions.                          c)  nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.

b)  elétrons, transformando-se em ânions.                           d)  prótons, transformando-se em ânions. 

O ELEMENTO QUE TEM 3 PRÓTONS É O LÍTIO (Li) QUE PERTENCE AO GRUPO 1, PORTANTO ELE TENDE A PERDER 1 ELÉTRON.

LETRA a

05) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a)  o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.  c)  o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

b)  o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons      d)  o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.    

ENXOFRE GRUPO 16 TEM 6 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA RECEBE 2 PARA ADQUIRIR 8 ENQUANTO O POTÁSSIO GRUPO 1 PERDE 1.
LETRA d

06) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F–, é correto afirmar que: Dados: ₁₁Na²³ e ₉F¹⁹. 

a)  O íon F–  tem massa maior que o íon Na +.                          c)  Os íons têm números atômicos iguais.

b)  Os íons têm distribuição eletrônica igual.                               d)  Os íons têm massa atômica igual. 

SE O Na PERDE UM ELÉTRON ELE FICA COM 10, COMO O F GANHA UM ELÉTRON TAMBÉM ADQUIRE 10, PORTANTO ELES PASSAM A TER A MESMA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA.
LETRA b

07) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a)  + 1 e – 1.                                                                                         c)  + 2 e – 1.

b)  – 1 e + 2.                                                                                         d)  – 2 e – 2. 

METAIS ALCALINOS TERROSOS GRUPO 2 PERDEM 2 ELÉTRONS FICANDO +2 ENQUANTO OS HALOGÊNIOS QUE SÃO DO GRUPO 17 GANHAM 1 ELÉTRON FICANDO - 1. 
LETRA c

08) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

a)  – 1.                                                                                                  c)  + 1.

b)  – 2.                                                                                                  d)  + 2. 

O ELEMENTO QUÍMICO Z= 37 É O RUBÍDIO (Rb) PERTENCENTE AO GRUPO 1, PORTANTO PERDE UM ELÉTRON E FICA COM UM PRÓTON A MAIS.
LETRA c

09) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta para o que se pede.

I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons

na camada de valência.

II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.

III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.

IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. Com relação às afirmativas estão  incorretas:

a) I, II e III                                                                                             c) I, II, III e IV

b) I e III                                                                                                 d) III e IV

I- METAIS ALCALINOS E A.TERROSOS FORMAM CÁTIONS.

II- CALCOGÊNIOS E HALOGÊNIOS GANHAM ELÉTRONS E VIRAM ÂNIONS.

III- LIGAÇÃO COVALENTE NÃO HÁ PERDA E GANHO DE ELÉTRONS APENAS COMPARTILHAMENTO DE PARES ELETRÔNICOS.

IV- FAMÍLIA HALOGÊNIO APENAS RECEBE ELÉTRONS.

LETRA c

10) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química. Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!

O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontrou:

Dados: ₆C¹² e ₈O¹⁶

a) apenas ligações eletrovalentes.                                                c) ligações covalentes.

b) apenas ligações apolares.                                                         d) ligações metálicas.

O GÁS CARBÔNICO É CONSTITUÍDO PELO CARBONO E OXIGÊNIO, AMBOS SÃO AMETAIS, POR ISSO FORMAM LIGAÇÃO COVALENTE.

LETRA c

11) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY₃. X e Ypodem ter números atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7.                                                                                               c) 13 e 16.

b) 2 e 9.                                                                                               d) 15 e 35.

SUBSTÂNCIA MOLECULAR É FORMADA POR LIGAÇÃO COVALENTE,  COMO TEMOS 1 X E 3 Y, CONCLUI-SE QUE TEMOS 3 LIGAÇÕES COVALENTES E ISTO SOMENTE É POSSÍVEL POR AMETAIS QUE ESTEJAM NOS GRUPOS 15 (5 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA) E GRUPO 17 (7 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA), CONSEQUENTEMENTE O FÓSFORO E O BROMO.

LETRA d 

12) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H₂S, PH₃ e AgBr são, respectivamente:

a) iônica, covalente e iônica.                                                          c) iônica, covalente e covalente.

b) covalente, iônica e iônica.                                                          d) covalente, covalente e iônica.

H COM S (AMETAL) LIGAÇÃO COVALENTE

H COM P (AMETAL) LIGAÇÃO COVALENTE

Ag (METAL) COM Br (AMETAL) LIGAÇÃO IÔNICA

LETRA d

13) Proceda as ligações para os elementos abaixo e determine o tipo de ligação e a fórmula,respectivamente:

A) Mg e Cl                                                                                           D) N e O

B) Fe e Cl                                                                                            E) H e Cl

C) P e O                                                                                              F) S e O

A) METAL COM AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA ----------- MgCl2
B) METAL COM AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA ----------- MgFe2
C)AMETAL COM AMETAL LIGAÇÃO COVALENTE----------------P2O3
D) AMETAL COM AMETAL LIGAÇÃO COVALENTE----------------N2O3
E) H COM METAL LIGAÇÃO IÔNICA ------------ HCl
F) AMETAL COM AMETAL LIGAÇÃO COVALENTE----------------SO

Boa tarde a todos (as);

GABARITO  DAS TURMAS 9º LILÁS E 9º VERMELHO:

1- d
2- a
3- d
4- a
5- c
6- a
7- c
8- d
9- a
10- c

GABARITO  DA TURMAS 9º PRATEADO:

1- d
2- a
3- d
4- a
5- c
6- d
7- e
8- c
9- d
10- a

Excelente final de semana a vocês e espero que a nota da avaliação tenha sido boa, caso contrário, outras virão, não vamos nos desesperar. Um abraço! Wilson.

Respostas do PENSE UM POUCO MAIS DO CAPÍTULO 17:

1- É o calor da mão que passa para o gelo.
2- Parte da calor para fundir o gelo é aproveitada para resfriar a bebida.
3- A água impede que o radiador e outros dispositivos aqueçam demais, pois o excesso do calor é transferido para ela.
4- Grandezas escalares: tempo e temperatura; grandeza vetorial: velocidade.
5- a) 20°C; b) Não, se mantém conforme observado no laboratório; c) recebe; d) 40°C; e) líquido.
6- Porque  a variação de temperatura poderia dilatar ou contrair a barra causando variação no seu tamanho.
7- Em dias muito quentes os fios se dilatam e aumentam o seu tamanho.
8- Porque no verão ele se dilata e aumenta o seu tamanho.
9- A curvatura ocorre porque o zinco se dilata mais do que o aço.
10- O gráfico mostra que o calor passa da água quente para a gelada até atingir o equilíbrio térmico.
11- Sim. Porque no verão há dilatação dos trilhos, diminuindo o espaço entre eles.
12- A areia da praia fica mais quente que a mesma massa de água do mar aquecendo mais rápido entretanto, resfriando mais rapidamente também.
13- a) Energia química.
b) A glicose é produzida pela fotossíntese utilizando a energia luminosa do Sol.
c) A energia química do pão está sendo transformada em energia térmica.
d) A energia química dos alimentos está sendo transformada em energias cinética e térmica.
e) Energia Potencial gravitacional.

Respostas do PENSE UM POUCO MAIS DO CAPÍTULO 18:

1- O metal é bom condutor de calor e aquece a comida mais rapidamente, já o vidro é mau condutor de calor, fazendo a comida resfriar mais lentamente.
2- O tecido é mau condutor de calor dificultando a transferência de calor do meio ambiente para o gelo.
3- Porque o metal é melhor condutor de calor que a madeira, amplificando a sensação térmica.
4- Porque a lã de vidro é excelente isolante térmico impedindo que o calor saia do forno.
5- O ar condicionado na parte de cima pois retira calor do ar e este fica mais denso e desce criando as correntes de convecção, já o aquecedor é na parte de baixo pois o ar quente sobe.
6- Ocorre por irradiação, pois na convecção o ar quente tende a subir.
7- A garrafa possui materiais isolantes como: vidro, plástico, cortiça e o vácuo que impedem as trocas de calor com o meio externo a ela.
8- Parte da luz que entra pelo vidro aquece as partes do interior do carro, que emitem radiação infravermelha causando um pequeno efeito estufa aquecendo o ambiente, por isto crianças indefesas morrem quando esquecidas no interior do carro.
9- O ar entre as janelas é um bom isolante térmico dificultando a troca de calor entre a parte interna e externa.
10- a) Aumento do gás carbônico pela emissão de combustíveis fósseis.
b) O observado na letra a causa uma concentração de gás carbônico na atmosfera provocando aumento na temperatura média do Planeta Terra.

TRABALHO PARA OS 9º ANOS: 
VERMELHO, DOURADO, PRATEADO e LILÁS 
 "SEGUIR AS ORIENTAÇÕES DA FOLHA RECEBIDA"

ROTEIRO:

Trabalho de Ciências: “9º ANOS”

CAPÍTULO 16

1) Pesquise na Internet ou mesmo no seu livro didático e dê as definições de:

A- Máquina Simples
B- Alavanca
C- Roldana fixa
D- Roldana móvel
E- Plano inclinado
F- Trabalho

2) Busque imagens que ilustrem cada tópico acima, ou seja, de A a F.

3) Cite os tipos de alavancas conhecidas, suas funções ilustrando cada uma (utilize a internet para pesquisa).

4) Qual é a vantagem da associação de roldanas quanto à força?

5) Cite e ilustre as alavancas que temos em nosso corpo humano e suas funções.

6) Consultando seu livro didático, responda as questões 1, 5, 6, 7 da página 231. Resolva também a atividade identificando máquina simples das páginas 231 e 232.

RESULTADOS DO 1º BIMESTRE:

9º LILÁS

1- 20

2- 18

3- 17

4- 17

5- 16

6- 16

9- 18

10- 16

11- 22

12- 16

13- 18

14- 19

15- 20

16- 18

17- 17

18- 19

19- 19

20- 17

21- 18

22- 18

23- 18

27- 19

28- 17

30- 18

31- 21

33- 16

34- 16

35- 16

9° VERMELHO

1- 18

2- 18

3- 18

4- 16

5- 17

6- 15

7- 19

9- 15

10- 17

14- 18

15- 12

16- 15

17- 17

19- 16

20- 15

22- 21

24- 19

25- 12

26- 15

28- 12

29- 12

30- 15

31- 12

32- 15

33- 19

35- 12

37- 20

3° ALARANJADO

1- 20

2- 19

3- 17

4- 21

5- 22

6- 18

7- 19

8- 19

9- 15

10- 20

11- 18

12- 15

13- 20

14- 18

15- 17

16- 15

17- 17

19- 18

20- 21

21- 17

22- 19

23- 15

24- 16

25- 22

26- 17

27- 17

28- 18

29- 19

30- 16

31- 17

33- 16

34- 17

35- 16

36- 17

38- 17

3° BEGE

1- 

2- 15

3- 15

4- 15

5- 15

6- 11

8- 15

11- 16

12- 11

14- 18

16- 15

18- 15

20- 11

22- 10

23- 15

29- 15

31- 10

34- 15

Correção comentada / REVISÃO

Exercícios das Leis de Newton

1- As estatísticas indicam que o uso do cinto de segurança deve ser obrigatório para prevenir lesões mais graves em motoristas e passageiros no caso de acidentes. Fisicamente, a função do cinto está relacionada com a:  

      a) Primeira Lei de Newton;                                                   d) Lei de Ohm; 
      b) Lei de Snell;                                                                    e) Primeira Lei de Kepler.
      c) Lei de Ampère; 

Resolução: letra a, pois o cinto impede que por inércia o motorista seja arremessado para frente.

2- O Princípio da Inércia afirma:  

 a) Todo ponto material isolado ou está em repouso ou em movimento retilíneo em relação a qualquer referencial.  
 b) Todo ponto material isolado ou está em repouso ou em movimento retilíneo e uniforme em relação a qualquer referencial.  
 c) Existem referenciais privilegiados em relação aos quais todo ponto material isolado tem velocidade vetorial nula.   
 d) Existem referenciais privilegiados em relação aos quais todo ponto material isolado tem velocidade vetorial constante.   
e) Existem referenciais privilegiados em relação aos quais todo ponto material isolado tem velocidade escalar nula.

Resolução: letra d, na inércia a velocidade vetorial constante.

3- Uma folha de papel está sobre a mesa do professor. Sobre ela está um apagador. Dando-se, com violência, um puxão horizontal na folha de papel, esta se movimenta e o apagador fica sobre a mesa (faça esta experiência em sua casa, utilizando outro objeto). Uma explicação aceitável para a ocorrência é: 

 a) nenhuma força atuou sobre o apagador; 
 b) a resistência do ar impediu o movimento do apagador; 
 c) a força de atrito entre o apagador e o papel só atua em movimentos lentos; 
 d) a força de atrito entre o papel e a mesa é muito intensa; 
 e) a força de atrito entre o apagador e o papel provoca, no apagador, uma aceleração muito inferior à da folha de papel. 

 Resolução: letra e, a aceleração no apagador é praticamente nula devido à Inércia.

 4- Numa partícula estão aplicadas apenas duas forças, de intensidades respectivamente iguais a 18 N e 24 N. Determine a intensidade da resultante quando as forças:

a) têm a mesma direção e o mesmo sentido;
b) têm sentidos contrários;
c) são perpendiculares entre si (lembre-se que elas fazem entre si um ângulo de 90º).

 Resolução:

a) Fr = F1 + F2

Fr = 18 + 24

Fr = 42 N

b) Fr = F(maior) - F(menor)

Fr = 24 - 18 

Fr = 6 N

c) Fr² = F₁² + F₂²

Fr² = 18² + 24²

Fr² = 324 + 576

Fr = V900

Fr = 30 N

5- No estudo das leis do movimento, ao tentar identificar pares de forças de ação-reação, são feitas as seguintes afirmações:

I- Ação: A Terra atrai a Lua.                          II- Ação: O pulso do boxeador golpeia o adversário.

   Reação: A Lua atrai a Terra.                          Reação: O adversário cai.

III- Ação: O pé chuta a bola.                   IV- Ação: Sentados numa cadeira, empurramos o assento para abaixo.

     Reação: A bola adquire velocidade.              Reação: O assento nos empurra para cima.

O princípio da ação-reação é corretamente aplicado

a) somente na afirmativa I.                                                       d) somente nas afirmativas I e IV.

b) somente na afirmativa II.                                                      e) nas afirmativas I, II, III e IV.

c) somente nas afirmativas I, II e III.

 Resolução: letra d, estas afirmações trazem os pares de forças ação-reação.

6- Assinale a alternativa que apresenta, ordenadamente, a sequência de palavras que preenche corretamente as lacunas abaixo.

Inércia é a propriedade pela qual nenhum corpo altera o seu estado de ------------------------------- Ou de -------------------------------, a menos que uma força uma força resultante externa atue sobre ele. Podemos afirmar que a massa de um corpo é a medida de sua ------------------------------- . Se um corpo A possui massa maior que outro corpo B, então a inércia do corpo A é ------------------- que a de B.

a) repouso – movimento acelerado – área – maior.                   d) equilíbrio – repouso – área – maior.

b) movimento – aceleração – inércia - menor.                        e) repouso – movimento retilíneo – inércia – maior.

c) movimento – repouso – área – menor.

 Resolução: letra e, o diferencial para obter a resposta é que vimos que massa é a medida da inércia de um corpo.

7- Sobre uma superfície plana, horizontal e sem atrito, encontra-se apoiado um corpo de massa 2,0 kg (figura ao lado e abaixo), sujeito à ação das forças F₁ e F₂. As intensidades de F₁ e F₂ são, respectivamente, 8 N e 6 N. A aceleração com que esse corpo se movimenta é:

Resolução: 

1) Encontra a Força Resultante.

Fr² = F₁² + F₂²

Fr² = 8² + 6²

Fr² = 64 + 36

Fr = V100

Fr = 10 N

2) Substitui os valores na segunda lei de Newton.

a = f / m

a = 10 / 2

a = 5 m/s²

8- Na superfície da Terra, a aceleração da gravidade vale 9,8 m/s2 e,na superfície da Lua, 1,6 m/s². Para um corpo de massa igual a 4 kg, calcule:

a) o peso na superfície da Terra;

b) o peso na superfície da Lua

Resolução:

1) Utiliza a fórmula do peso utilizada para calcular o peso do toquinho no laboratório.

P = m . g

P = 4 . 9,8

P = 39,2 N

2) Idem anterior com valor de g para a Lua.

P = m . g

P = 4 . 1,6

P = 6,4 N

3) Veja que se dividirmos o peso na Terra pelo peso na Lua agente observa quantas vezes o peso na Lua é menor que aqui na Terra. Por isso os astronautas saltam grandes distâncias em solo lunar.

39,2 : 6,4 = 6,125

Peso na Lua é 6,125 vezes menor que na Terra.