IMPORTANTE:
1) Esta atividade deverá ser feita em trios e ao enviar o email com as respostas NÃO SE ESQUEÇAM de colocar no TÍTULO os nomes ou números dos alunos do trio e COR DA TURMA.
2) O valor tirado pelo grupo e as respostas corretas da atividade serão enviados para o email de origem do trabalho. Obrigado e bom trabalho! Wilson.
ATIVIDADES
1- Considere um mecânico com as mãos sujas de graxa (derivado do petróleo). O melhor solvente para a remoção da graxa é:
a) água.
a) água.
b) gasolina.
c) vinagre.
d) água com sal.
e) álcool comum.
2- A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
a) Ruptura de ligações iônicas.
b) Ruptura de ligações covalentes.
c) Existência de elétrons livres.
d) Existência de prótons livres.
e) Existência de nêutrons livres.
3- No tocante a ligações de hidrogênio, é CORRETO afirmar que:
a) ligações iônicas.
a) Molecular e Estrutural
6- Uma substância sólida foi dissolvida em água, sem que aparentemente uma reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou acidez, era condutora de eletricidade e formada por um metal com ametal. Embora estes dados não sejam suficientes para identificar esta substância, podemos fazer uma afirmação sobre a natureza da mesma. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável deste sólido.
c) É uma mistura de pelo menos dois compostos.
a) O composto covalente HC
I. Suas mãos ficam limpas imediatamente, pois a graxa ou manteiga se dissolvem na presença de um oxidante, no caso a água.
a) somente I e II são corretas.
9- Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?
a) HCl, HNO3, HCN, SO3.
1 – homogêneo 2 – heterogêneo
13- Classifique os casos a seguir em:
A) C e H ; resolução: H com AMETAL ligação covalente; fórmula molecular: C2H2
a) ligações de hidrogênio ocorrem somente entre moléculas e nunca dentro de uma mesma molécula.
b) o ponto de fusão da água é menor que o do sulfeto de hidrogênio, por conta das ligações de hidrogênio, que são muito intensas na molécula de água.
c) ligações de hidrogênio têm a mesma energia que uma ligação covalente simples.
d) ligações de hidrogênio podem influenciar na densidade de uma substância.
e) átomos de hidrogênio ligados covalentemente a átomos de oxigênio não podem participar de ligações de hidrogênio.
4- A água é a substância química mais abundante da matéria viva, constituindo, em média, cerca de 75% do peso do corpo dos seres vivos, podendo variar entre indivíduos de espécies diferentes e em indivíduo da mesma espécie, só variando os fatores como idade, sexo e estado fisiológico. A água, quando comparada a outros líquidos, tem propriedades interessantes, todas elas relacionadas com a sua estrutura molecular. Para que a água no estado líquido se forme, é necessário que ocorram:
a) ligações iônicas.
b) ligações coordenadas.
c) pontes de íons.
d) pontes de dissulfeto.
e) ligações covalentes.
5- O gelo-seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O = C = O. As fórmulas representadas neste enunciado são respectivamente:
a) Molecular e Estrutural
b) Estrutural e Eletrônica
c) Molecular e Eletrônica
d) Eletrônica e Molecular
e) Eletrônica e Estrutural
6- Uma substância sólida foi dissolvida em água, sem que aparentemente uma reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou acidez, era condutora de eletricidade e formada por um metal com ametal. Embora estes dados não sejam suficientes para identificar esta substância, podemos fazer uma afirmação sobre a natureza da mesma. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável deste sólido.
a) É uma substância covalente apolar.
b) É um composto iônico.
d) Contém um metal alcalino.
e) É uma substância simples.
7- Dentre as afirmativas abaixo, a incorreta é:
7- Dentre as afirmativas abaixo, a incorreta é:
a) O composto covalente HC
b) O composto de fórmula KI é iônico.
c) A substância de fórmula C
d) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
e) O composto formado entre um metal alcalino terroso e um halogênio é covalente.
8- “Experimente lavar com água suas mãos sujas de graxa ou manteiga”. Assinale as afirmações corretas em relação a essa frase.
I. Suas mãos ficam limpas imediatamente, pois a graxa ou manteiga se dissolvem na presença de um oxidante, no caso a água.
II. Suas mãos não ficam limpas, porque, não sendo solúveis em água, essas substâncias continuam aderidas às mãos.
III. Suas mãos não ficam limpas, porque a dissolução é uma fusão a frio.
a) somente I e II são corretas.
b) somente I e III são corretas.
c) somente III é correta.
d) somente II é correta.
e) somente II e III são corretas.
9- Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?
a) HCl, HNO3, HCN, SO3.
b) CO, NH3, HClO, H2SO3.
c) CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4.
d) HClO3, HNO3, H2CO3, SO2.
e) BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5.
10- Um aluno do Curso de graduação de Química afirmou que toda ligação entre átomos se faz baseada nas propriedades da regra do OCTETO em todos os tipos de ligações. Faça breve comentário se ele está correto ou não justificando sua resposta.
10- Um aluno do Curso de graduação de Química afirmou que toda ligação entre átomos se faz baseada nas propriedades da regra do OCTETO em todos os tipos de ligações. Faça breve comentário se ele está correto ou não justificando sua resposta.
11- Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema:
a) homogêneo, monofásico;
b) heterogêneo, bifásico;
c) heterogêneo, monofásico;
d) homogêneo, bifásico;
a) homogêneo, monofásico;
b) heterogêneo, bifásico;
c) heterogêneo, monofásico;
d) homogêneo, bifásico;
e) heterogêneo, trifásico.
12- Classifique os sistemas abaixo em:
12- Classifique os sistemas abaixo em:
1 – homogêneo 2 – heterogêneo
a) água com pouco sal ................................................. ( )
b) ar atmosférico ......................................................... ( )
c) água do mar ............................................................ ( )
d) água pura (destilada) .............................................. ( )
e) água com excesso de açúcar ................................... ( )
f) um recipiente contendo diversos gases ................... ( )
g) álcool com éter ....................................................... ( )
h) gasolina com querosene ......................................... ( )
i) quartzo ..................................................................... ( )
13- Classifique os casos a seguir em:
1 – substâncias puras simples 2 – substâncias puras compostas
a) água pura ( )
b) calcário ( )
c) flúor ( )
d) ozônio ( )
e) álcool ( )
f) soda cáustica ( )
g) ferro ( )
h) glicose ( )
i) oxigênio ( )
14- Resolva a atividade abaixo conforme os dois exemplos:
A) C e H ; resolução: H com AMETAL ligação covalente; fórmula molecular: C2H2
B) Rb e S ; resolução: Rb metal e S ametal METAL com AMETAL ligação iônica; composto iônico: Rb2S
C) C e Cl
D) Ba e I
E) C, H e O
F) C, F e Cl
G) Mg e Se
H) Cl e O
BOM TRABALHO! WILSON.
C) C e Cl
D) Ba e I
E) C, H e O
F) C, F e Cl
G) Mg e Se
H) Cl e O
BOM TRABALHO! WILSON.
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