QUERIDOS ALUNOS DOS NONOS ANOS 2013, CONFORME COMBINADO, EIS ABAIXO ALGUNS EXERCÍCIOS RESOLVIDOS. BOM ESTUDO A TODOS E NUNCA SE ESQUEÇAM DAS DICAS ABAIXO PARA FAZER UMA BOA AVALIAÇÃO EM QUAISQUER CIRCUNSTÂNCIAS NESTA VIDA. LEMBREM-SE DE QUE VOCÊS SÃO PESSOAS MUITO ESPECIAIS, SUCESSO. AH! SERÁ QUE TEM ALGUMA QUESTÃO NA PROVA QUE ESTÁ AQUI???????? SÓ O TEMPO DIRÁ, RS.

Dicas para se resolver os exercícios de Física que tenham fórmulas em sua resolução!

1- Leia com atenção o exercício.

2- Retire calmamente todos os dados fornecidos pelo problema.

3- Observe se todas as unidades estão no padrão solicitado pela questão (densidade em centímetro cúbico ou mililitro-ml; massa em grama e volume em centímetro cúbico). Caso não estejam faça as conversões utilizando as tabelas próprias e as relações entre as unidades que estudamos.

4- REESCREVA A FÓRMULA A SER UTILIZADA.

5- Depois substitua os dados na fórmula e resolva matematicamente.

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS:

1- A densidade absoluta da gasolina é 0,7 g/cm3. Qual o volume ocupado por 420 g de gasolina?

d = 0,7 g/cm3                                    d = m / v

v = ?                                               0,7 = 420 / v  

m = 420 g                                        0,7 . v = 420

                                                              v = 420 : 0,7

                                                              v = 600 cm3

Lembre-se de que a densidade é a massa dividida pelo volume ocupado pela substância, portanto, quando substituímos os valores na fórmula devemos fazer a multiplicação cruzada.

2- Um bloco de cobre (d= 8,9 g/cm³) tem as seguintes dimensões: 10 cm x 20 cm x 25 cm. Determine a massa do bloco, em kg.

d= 8,9 g/cm³                                                                             d = m / v

v = 10 cm x 20 cm x 25 cm = 5000 cm³                             8,9 = m / 5000

m = ?                                                                                     m = 5000 x 8,9

                                                                                              m = 44500 g

kg         hg       dag         g                                                      m = 44,5 kg

44,5    445,     4450,   44500,

Observe que o exercícios pediu a massa em quilogramas(kg), por isto fizemos a conversão no final da resposta.

3- Querendo calcular a densidade absoluta de uma substância um aluno preencheu um volume de 700 ml fornecendo uma massa de 875 g desse produto. Qual o valor da densidade encontrada por ele? Este valor corresponde a qual substância?

v = 700 ml = 700 cm^{3                                         d = m / v}

^{m = 875 g                                                          d = 875 / 700}

^{d = ?                                                                 d =} 1,25 g/cm³

R: O valor encontrado por ele corresponde ao valor da densidade da glicerina mostrado na tabela da página 31 do livro didático. ATENÇÃO! Lembre-se que 1 ml corresponde a 1 cm³   

4- Três frascos de vidro transparentes, de formas e dimensões iguais, contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes e incolores (água, clorofórmio e etanol) .Caso nenhum dos frascos apresente identificação da substância presente como você procederia para, através do conceito de densidade, identificar as substâncias contidas nos frascos? Dado: A densidade (d) de cada um dos líquidos, a temperatura ambiente é igual a: d(água) = 1,0 g/cm³;d(etanol) = 0,8 g/cm³ e d(clorofórmio) = 1,4 g/cm³

R: Como sabemos que a d = m / v basta medir sua massa, seu volume,  calcular sua densidade e comparar com os dados apresentados no exercício.

5- Durante a formação de gelo no inverno constitui um fator que:  

a) dificulta a continuação da queda de temperatura;

b) favorece a queda de temperatura;

c) não se pode prever como irá influir no clima;

d) não tem influência na queda de temperatura;

e) torna os efeitos do inverno muito mais rigorosos.    

R: Letra a, pois quando a água está mudando de estado físico a temperatura permanece constante, acontecendo o mesmo fenômeno físico em todas as outras situações de mudança de estado (observado no laboratório).

6- A sensação de “gelado” que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona  na mão é devida a: 

a) sublimação da acetona. 

b) insolubilidade da acetona em água. 

c) mudança de estado da acetona. 

d) liquefação da acetona. 

e) evaporação da acetona. 

R: Letra e, pois vimos no laboratório que a acetona é um líquido muito volátil, por isso a acetona retira calor de nossa pele muito rapidamente para evaporar-se dando a sensação de "gelado".

7- Dada a tabela a seguir, em relação à fase de agregação das substâncias (pressão = 1 atm), a alternativa correta é:

Substância       Fusão / °C         Ebulição / °C

I                          - 218                     -183

II                           -63                        61

III                           41                       182

IV                         801                      1473

V                         1535                     2885

a) I é líquido a 30°.

b) II é gasoso a 25°C.

c) III é sólido a 25°C.

d) IV é líquido a 480°C.

e) V é gasoso a 2400°C. 

R: letra c, pois se a substância começa a se fundir com 41 graus Celsius significa que a 25 ela estará no estado sólido. É importante analisar todos os dados.

8- Observe os fatos abaixo: 

I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. 

II) Uma vasilha com água deixada no freezer. 

III) Uma vasilha com água deixada no sol. 

IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 

Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: 

a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. 

b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. 

c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. 

d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. 

e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.

R: Letra a, pois todos os fatos descritos acima têm esta sequência para as mudanças de fase.

9- )Durante a mudança de estado físico de uma substância pura a: 

a) temperatura varia uniformemente. 

b) temperatura será constante se variar à pressão. 

c) temperatura depende da fonte de calor. 

d) temperatura se mantém constante, à pressão constante. 

e) temperatura varia, independente de outros fatores. 

R Letra d, porque até que toda a substância complete a mudança de estado físico, pressão e temperatura se mantêm constante.

10- Faça as conversões pedidas:

a- 10 km para dam = 1000 dam

b- 2,5 h para min = 150 min

c- 4 g para hg = 0,04 hg

d- 60 litros para ml = 60.000 ml

e- 2 m² para cm² = 20.000 cm²

a- km     hm      dam

     10,    100,   1000,

b- 2,5 x 60 min = 150 min

c- kg     hg        dag      g

           0,04       0,4      4,

d- l       dl           cl          ml

   60,    600,    6000,   60000,

e- m²        dm²       cm²

    2,        200,     20000,

11 - Um móvel tem seu movimento definido pela equação: S = 20 + 4.t + 2.t² ;  no S.I. para ele determine:

a) posição inicial e velocidade inicial;

b) aceleração;

c) posição após 10 s de movimento;

d) se o movimento é acelerado ou nao.

CORREÇÃO:

a)  S = 20 + 4.t + 2.t²

     S = So + vo.t + a.t²

                               2  

So = 20 m    e vo = 4 m/s

b) a = 4 m/s² porque a fórmula é a/2 portanto a = 4 que dividido por 2 = 2.t²

c) S = 20 + 4.t + 2.t²

S = 20 + 4.10 + 2 . 10²

S = 20 + 40 + 200

S = 260 m

d) O movimento é acelerado pois a aceleração é POSITIVA, se ela fosse na equação negativa o corpo estaria freando.

12) Um carro tem sua velocidade medida em 36 km/h. Após 10 s de movimento ele passa a ter uma velocidade de 20 m/s. Neste tempo qual foi sua ACELERAÇÃO?

RESOLUÇÃO:

TIRA OS DADOS:

vo = 36 km/h : 3,6 = 10 m/s

v = 20 m/s

t = 10 s

a = ?

v = vo + a.t

20 = 10 + a .10

10 + 10a = 20

10a = 20 - 10

a = 10 / 10

a = 1 m/s² 

Observe estas informações adicionais abaixo e bom estudo, qualquer dúvida pode enviar pelo e-mail ribeirowg@bol.com.br

A velocidade de evaporação depende de três fatores:

1-quanto maior for a temperatura do líquido maior será a energia das moléculas que se encontram próximas a superfície, portanto maior velocidade de evaporação. Ex: a água à 80 graus evapora mais rápido do que à 20 graus.

2-quanto maior for a superfície do liquido em contato com o ar maior será a velocidade de evaporação. Ex.: um líquido num prato evapora mais rápido do que se estivesse em uma garrafa.

3-quanto maior a umidade próxima a superfície do líquido, menor a velocidade de evaporação porque as moléculas que iriam se desprender da superfície encontrarão já o espaço ocupado por outras moléculas. Ex: em dias úmidos as roupas custam mais a secar.

Calefação também é um processo de vaporização, PESQUISE como ele ocorre.

ATÉ A PRÓXIMA! VALEU!!!!!!!!! WILSON.

BOM DIA,

Seguem abaixo as orientações para que você faça um bom trabalho. Siga corretamente os comandos e lembre-se de que você está sendo avaliado constantemente.

ATIVIDADE 1:

Utilizando a rede social faça uma pesquisa e escreva em seu caderno as definições para as seguintes propriedades físicas da matéria:

A- Inércia
B- Extensão
C- Impenetrabilidade
D- Compressibilidade
E- Elasticidade
F-  Divisibilidade
G- Descontinuidade
H- Dureza
ATIVIDADE 2:
Utilizando os mesmos meios de pesquisa escrevam quais são as propriedades Organolépticas da matéria. 

ATIVIDADE 3:

Pesquise qual é o mineral mais duro e o

 menos duro encontrado na natureza.

PARA ESTUDAR PARA A ÚLTIMA AVALIAÇÃO

Prezados alunos,

Conforme prometi, como não sou político e costumo cumprir aquilo que prometo (será????) abaixo deixo algumas questões para vocês estudarem, bom estudo e um abraço muito carinhoso a todos, AH, ANTES QUE ME ESQUEÇA valeu por este ano juntos, vou levá-los em meu coração para o resto da vida porque vocês fizeram a diferença em minha vida. Vou parar de escrever se não vou chorar, rsrsrsrsrsrsrsr.

1- Dê os nomes dos sais abaixo:                                                        

a) LiClO₄ – perclorato de lítio                                                                             

b) Rb₂SO₄ – sulfato de rubídio                                   

c) CaSO₃ – sulfito de cálcio                                                               

Observe que nos exercícios acima eu observei a tabela abaixo colocando o nome do ânion + o elemento cátion que consultei na Tabela Periódica. Observe também que na letra b tem-se 2 átomos rubídio pois cada um é +1 e o sulfato corresponde a -2.           (2 x +1 = +2-2 = ZERO)                                                 

                      

DADOS: ClO3- → CLORATO                PO43- → FOSFATO NO2- → NITRITO                    SO42- → SULFATO ClO4-  → PERCLORATO       CO32- → CARBONATO SO32- → SULFITO                  NO3- → NITRATO

                                                                                                                                              

2- Escreva corretamente a fórmula química dos sais que se seguem:

a) Nitrito de sódio -  Na⁺ + NO₂^- = NaNO₂

b) Fosfato de cálcio – Ca⁺² + PO₄^3- = Ca₃(SO4)₂ ; observe que +2x3 = +6 e -3 x 2 = -6  /  +6-6 = ZERO

c) Iodeto de bário – Ba⁺² + I^-1 = BaI₂  

Observe que nos exercícios acima eu observei a tabela ao lado para encontrar o anion e na tabela periódica copiei o símbolo do cátion. Igualei as cargas e montei a fórmula.

3- Observe e complete as equações:

I. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO₄ + 2 H₂O

II. HNO3 + NaOH→ NaNO₃ + H₂O

Observe que nos exercícios acima temos um ácido reagindo com uma base (REAGENTES) formando SEMPRE um sal mais água (PRODUTOS). Depois de escrever o produto fiz o balanceamento (mesma quantidade de átomos nos reagentes e produtos). Lembre-se: sal = cátion + Ânion.

4- Cristal ou vidro?

O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirma Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos. Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto.

Interessante isso aí em cima, heim? Será o que eu quero com ele,...., ah eu iria contar mas esqueci,.... rsrsrsrsrsrs

5- Escreva as fórmulas químicas para os óxidos abaixo:                

                                                                                             

a) Trióxido de dialumínio – Al₂O₃

b) monóxido de selênio - SeO

c) Óxido cobalto III – Co⁺³ + O^-2 = Co₂O₃

Observe que nos exercícios acima eu observei o nome e os prefixos, entretanto, na letra c como o nome é cobalto III utilizei o Co⁺³. Para zerar as cargas são necessários 2 cobaltos (2 x +3 = +6) e 3 oxigênios (3 x -2 = -6) / +6-6 = ZERO.

6- Não esqueça de estudar os tipos de reações quanto à síntese, análise, deslocamento e permuta.

1- Escreva a fórmula iônica das bases abaixo:

a) hidróxido de lítio = LiOH

b) hidróxido de gálio = Ga(OH)3

c) hidróxido de platina II = Pt(OH)2

d) hidróxido de níquel III = Ni(OH)3

2- Classifique (escrever se é HIDRÁCIDO ou OXIÁCIDO) e dê nomes aos ácidos abaixo:

a) HPO3 = OXIÁCIDO / ÁCIDO FOSFOROSO

b) HPO4 = OXIÁCIDO / ÁCIDO FOSFÓRICO

c) H2SO4 = OXIÁXIDO / ÁCIDO SULFÚRICO

d) HCl = HIDRÁCIDO / ÁCIDO CLORÍDRICO

3-  Colocando em tubo de ensaio pequena quantidade de areia e água do mar filtrada, temos: 
a) sistema heterogêneo, sendo cada fase uma mistura;  
b) sistema homogêneo; 
c) sistema heterogêneo, sendo cada fase uma substância pura; 
d) sistema tem 2 fases: separáveis.por flotação; 
e) sistema heterogêneo, sendo uma fase substância pura e outra mistura.

4- De uma mistura heterogênea de dois líquidos miscíveis (que se misturam) e de densidades diferentes podem-se obter os líquidos puro através de: 

I – destilação,                                         II – decantação,                                            III - filtração 

a) I é correta                                                                d) I e II são corretas               

b) II é correta                                                                 e) II e III são corretas

c) III é correta         

5- Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:

I. HCl.

II. O3.

III. C12H22O11.

IV. In(OH)3.

V. RbOH.

VI. H2S.

Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI.                                                     d) apenas I, IV, V e VI. 

b) apenas VI.                                                               e) Todos.

c) apenas I e VI.

6- Leia os textos abaixo com atenção e imagine como eles poderão ser cobrados em sua avaliação / rsrsrsrsrsr:

Ácido, bactérias e úlceras

Durante muitos anos acreditou-se que as úlceras eram causadas pelo excesso de ácido clorídrico no estômago. Esse excesso de acidez teria, como causas, o consumo de alimentos condimentados, de bebidas alcoólicas e de antiinflamatórios, como aspirina; o stress; o hábito de fumar. No entanto, em 1980, o médico australiano Barry J. Marshall provou que a maior parte das úlceras era causada por uma espécie de bactéria que vive na mucosa gástrica, denominada Heliocbacter pylori. Essa bactéria, e não o excesso de ácido, é que corrói as paredes do estômago. Estudos posteriores não só confirmaram a descoberta do Dr. Marshall como relacionaram essa bactéria ao câncer do estômago. Com a descoberta, o tratamento de úlceras passou a ser feito com antibióticos e não mais com dietas, da ingestão de antiácidos e de medicamentos que controlam a produção do ácido clorídrico. 

“Desde ontem, a Secretaria Estadual de Saúde do Rio Grande do Sul tem recebido denúncias de crianças que tomaram o produto e sentiram irritação na boca e na garganta.

De acordo com o órgão, o PH do achocolatado, que deveria estar em torno de 7, em uma escala de 1 a 14, estava em 13,3. O PH mede a acidez e a alcalinidade de um produto.

Os técnicos da Vigilância Sanitária suspeitam que a elevação da alcalinidade se deu por conta de resquícios de produtos de limpeza nos equipamentos da fábrica.

O resultado da análise sobre a causa do problema, no entanto, não tem data para ser apresentado. Até lá, as vendas do Toddynho permanecem suspensas. Os estabelecimentos que descumprirem a determinação podem ser multados.

A PepsiCo divulgou nota informando que já "tomou as ações cabíveis para retirar as unidades de circulação" e que os consumidores podem obter informações por meio do telefone 0800-703-2222. A empresa afirmou que se trata de um lote restrito (80 unidades), de numeração de L4 32 05:30 a 06:30, com validade de 19/02/2012”.

(trecho  extraído de http://oglobo.globo.com/economia/mat/2011/09/30/produto-de-limpeza-pode-ter-contaminado-toddynho-venda-esta-proibida-no-rs-925479962.asp#ixzz1cSbUQRTs )

7- Para separar convenientemente uma mistura de areia, serragem, sal de cozinha e água, a seqüência de processos mais indicada é: 
a) decantação, catação e evaporação                       d) floculação, filtração e decantação 
b) catação, filtração e evaporação                                  e) filtração, catação e destilação 
c) filtração, decantação e destilação   

ALGUMA DÚVIDA NAS QUESTÕES PODE ENVIAR AS DÚVIDAS PELO E-MAIL: ribeirowg@bol.com.br OU PERGUNTAR NA AULA DE 5 FEIRA / VALEU WILSON.